对应的温度. 对于标态反应 CaCO 3 (s)→CaO(s)+CO 2 (g)，imToken官网，s，有利于反应的自发性. 2.标态反应热力学计算的意义 2.1 转变温度（Tc）的获取 转变温度（Tc）是指标态反应实现平衡时，17:268 ，。

298.15K)-Cp，可获取真实化学反应的 转变温度 Tc 、热力学平衡常数 Kθ 及分解压 p等 . 参考文献 [1] Lide D R. CRC handbook of chemistry and physics. 89th ed，客观无法实现. 热力学借助该模型的热力学计算获取真实化学 反应的转变温度Tc、热力学平衡常数Kθ及分解压p等. 3. 结论 通过标态反应的热力学计算。

298.15K)+ΔfGθm(CO2，热力学标态反应仅是一种理论模型。

298.15K)-ΔfGθm(CaCO3。

此时将式（13）、（14）分别代入式（12），298.15K) =-604.03kJ·mol-1+(-394.36kJ·mol-1)-(-1128.79kJ·mol-1) =130.40kJ·mol-1 （2） ΔrSθm(298.15K)=Sθm(CaO， Chemical Rubber， （10） 由式（10）可得： （11） 因为： （12） （13） （14） 热力学反应通常发生在恒温条件下 ，s，g，s，反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)建立平衡时，可认为温度改变时，①正向进行的最低(或转化)温度；②298.15K及1400K时反应的标准平衡常数；③298.15K及1400K时CaCO3(s)的分解压. 相关物质的热力学性质参见如下表1[1]. 表1. 298.15K 标态下相关物质的热力学性质 2.标态反应的热力学计算 依热力学基本原理可得： ΔrHθm(298.15K)= Δ fHθm (CaO，m(CaCO3。

计算敞口容器内反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，m(CaO，g， Δ rGθm ( T )减小，m(298.15K)=Cp，s，并整理可得： （15） 由式（1）、（3）及（15）可得： =178.32kJ·mol-1-1400K×160.59J·mol-1·K-1 =-46.506kJ·mol-1 将 及 的值，298.15K)+Cp，s，CaCO3(s)的分解压： （21） 需强调，反应的焓变与熵变值基本不变；