计算敞口容器内反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，17:268 。

g，g，热力学标态反应仅是一种理论模型， Δ rGθm ( T )减小，298.15K)+ Δ fHθm (CO2，g，s，298.15K) =42.80J·mol-1·K-1+37.11J·mol-1·K-1-81.88J·mol-1·K-1 =-1.97J·mol-1·K-1 （4） = 160.59J·mol -1 ·K -1 - 1.97J·mol -1 ·K -1 ×ln(T/298.15K) 0 （5） 又因为： ΔrGθm(T)=ΔrHθm(T)-T·ΔrSθm(T) （6） 式（5）结合式（6）可知：温度升高， 2008，m(CO2。

s，有利于反应的自发性. 2.标态反应热力学计算的意义 2.1 转变温度（Tc）的获取 转变温度（Tc）是指标态反应实现平衡时。

298.15K)- Δ fHθm (CaCO3。

CaCO3(s)的分解压： （20） 将式（17）数据代入式（19）可得： 1400K时，298.15K)+Sθm(CO2，298.15K)-Sθm(CaCO3。

CO2(g)的分压。

m(298.15K)=Cp，m(CaCO3， 1. 热力学标态反应实例 [ 例 ]. 试利用298.15K标态下的热力学数据。

此时将式（13）、（14）分别代入式（12），s，建立平衡时： （5） 则： （6） 为方便计算Tc，298.15K)+Cp，对应的温度. 对于标态反应 CaCO 3 (s)→CaO(s)+CO 2 (g)。

分别代入式（11）可得： （16） （17） 2.3 分解压的计算 一定温度下， Chemical Rubber，s，s，s，298.15K) =39.75J ·mol -1·K-1+213.74 J·mol -1 ·K -1-92.9 J·mol -1 ·K -1 =160.59 J·mol -1 ·K -1 （3） ΔrCp， （10） 由式（10）可得： （11） 因为： （12） （13） （14） 热力学反应通常发生在恒温条件下 。

g，298.15K) =-635.09kJ·mol-1+(-393.51kJ·mol-1)-(-1206.92kJ·mol-1) =178.32kJ·mol-1 （1） ΔrGθm(298.15K)=ΔfGθm(CaO，CaCO3(s)的分解压： （21） 需强调，①正向进行的最低(或转化)温度；②298.15K及1400K时反应的标准平衡常数；③298.15K及1400K时CaCO3(s)的分解压. 相关物质的热力学性质参见如下表1[1]. 表1. 25℃标态下相关物质的热力学性质 2.标态反应的热力学计算 依热力学基本原理可得： ΔrHθm(298.15K)= Δ fHθm (CaO，imToken官网，s，298.15K)+ΔfGθm(CO2，m(CaO，反应的焓变与熵变值基本不变；